【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强p1<p2
④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【答案】< 增大压强/增大氢气浓度 cd 1/15mol/(L.min) 6.25 正向
【解析】
(1)①升温，转化率减小，说明逆向移动，即正向是放热反应。
②同时提高反应速率和CO转化率的措施：增大压强或增大氢气浓度。
③a选项，温度越高，平衡逆向移动，该反应的平衡常数越小；b选项，达平衡后再充入稀有气体，平衡不移动，CO的转化率不变；c选项，该反应时体积减小的反应，容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度；d选项，从下往上看，转化率变大，平衡正向移动，说明是加压，因此压强p1<p2。
④0～3 min内氢气改变量为4mol，则CH3OH改变量为2mol，再计算甲醇速率。
⑤200 ℃时，氢气的量为4mol，改变量为4mol，则CO加入的物质的量为4mol，改变量为2mol，平衡时为2mol，生成的CH3OH为2mol，计算平衡常数K，向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，计算此时的浓度商，与平衡常数比较，得出反应移动。
(1)①升温，转化率减小，说明逆向移动，即正向是放热反应，故答案为：<。
②同时提高反应速率和CO转化率的措施：增大压强或增大氢气浓度，故答案为：增大压强或增大氢气浓度。
③a选项，温度越高，平衡逆向移动，该反应的平衡常数越小；b选项，达平衡后再充入稀有气体，平衡不移动，CO的转化率不变；c选项，该反应时体积减小的反应，容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度；d选项，从下往上看，转化率变大，平衡正向移动，说明是加压，因此压强p1<p2；故答案为：cd。
④0～3 min内氢气改变量为4mol，则CH3OH改变量为2mol，则用CH3OH表示的反应速率
，故答案为：
。
⑤200 ℃时，氢气的量为4mol，改变量为4mol，则CO加入的物质的量为4mol，改变量为2mol，平衡时为2mol，生成的CH3OH为2mol，
，向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，
，Q < K，则平衡正向移动。
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）
的名称是三硝酸六尿素合铁
Ⅲ
，是一种重要的配合物．该化合物中
的核外电子排布式为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___
碳原子为____杂化，
的空间构型为_____．
（2）尿素分子中
键
键的数目之比_____．
（3）目前发现的铝原子簇
的性质与卤素相似，则原子簇属于____晶体．
存在的化学键有_____填字母．
A.离子键 
极性键 
非极性键 
配位键 
氢键 
金属键
（4）已知：
，反应后，键_____，键_____填“增加”或“减少”．
（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如
分子中存在“离域键”，可表示成
，则
咪唑中的“离域键”可表示为_________
（6）奥氏体是碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示．若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为______
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（ ）
A.x=2B.2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C.A的转化率为40％D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
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【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲
中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.图乙
表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的
数值相同
C.图丙
表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D.图丁
表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
（1）
在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。
（2）氯化铝的熔点为
，氮化铝的熔点高达
，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。
（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。
（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的
不能被H原子替换，请解释原因：______。
（5）
、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。
（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______
列出计算式
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ）
A.平衡时NO2体积分数：甲<乙
B.乙比甲先达到平衡状态
C.该反应的平衡常数表达式
D.NO2的平衡转化率：甲<乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，已知这四种物质之间存在如图所示关系：
（1）写出反应类型：①___，③____，④____。
（2）反应②的条件是____。
（3）写出化学方程式：B→C：___，A→D：___。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应
B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构
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