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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应

    B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

    D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构

    【答案】D

    【解析】

    A．甲苯中甲基上的氢可以在光照条件下和氯气发生取代反应，A正确；

    B．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反应，则褪色原理相同，B正确；

    C．甲苯()和甘油()的含氢量相等，总质量一定的甲苯和甘油混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，C正确；

    D．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

    ②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。

    ③下列说法正确的是________(填字母)。

    a．温度越高，该反应的平衡常数越大

    b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d．图中压强p1<p2

    ④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。

    ⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关工业生产的说法不正确的是

    A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

    B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

    C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用

    D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对水的电离无影响的是

    A.升高温度B.加入稀醋酸

    C.加入醋酸钠D.加入食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。

    （3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。

    A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是

    A.干燥管b中装入碱石灰

    B.测定气体总体积必须关闭、，打开

    C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

    D.Q气球中产生的气体主要成份、

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    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

    D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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    【题目】托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（ ）

    A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

    （1）写出A的化学式______________。

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    （3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。

    A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

    （4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。

    （5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。

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