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    【题目】下列措施对水的电离无影响的是

    A.升高温度B.加入稀醋酸

    C.加入醋酸钠D.加入食盐

    【答案】D

    【解析】

    水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OH＋＋OH－，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答。

    A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，选项A错误；

    B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离，选项B错误；

    C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，选项C错误；

    D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，选项D正确；

    答案选D。

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    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

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    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】工业上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。

    (1)已知：

    ①

    ②

    用CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为________。

    (2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

    (3)Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH3转化率较高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)

    (4)若要增加实验Ⅱ的反应速率并提高NH3转化率，改变下列条件可以实现的是________(填标号)

    A．增加CO2的物质的量 B．加入惰性气体使压强增大

    C．升高反应的温度 D．改用2L的容器进行实验

    (5)Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是________。

    (6)第Ⅱ组实验开始6min内NH3的平均反应速率为________，平衡常数________。

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    【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

    (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

    ①钾在氯气中燃烧____________________________；

    ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

    ③将小块钾投入冷水中______________________________；

    (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

    (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

    (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

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    ③将小块钾投入冷水中______________________________；

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    (2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。

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