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    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ）

    A.平衡时NO2体积分数：甲<乙

    B.乙比甲先达到平衡状态

    C.该反应的平衡常数表达式

    D.NO2的平衡转化率：甲<乙

    【答案】A

    【解析】

    A、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，所以NO2体积分数：甲＜乙，故A正确；

    B、因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，压强大反应速率也大，所以甲达到平衡的时间也短，故B错误；

    C、平衡常数应等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积， 该反应的平衡常数表达式，故C错误；

    D. 因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压，而乙是恒容，所以在反应过程中甲的压强大于乙，NO2的平衡转化率：甲>乙，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

    A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

    B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

    C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

    D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可用作食盐的抗结剂，高温下会分解生成、KCN、、C、C等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；中，铁原子不是采用杂化的理由是______。

    （2）气态为单分子时，分子中S原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______；的三聚体环状结构如图1所示，该结构中键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的可能原因为______。

    （3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。

    ①下列微粒中存在“离域键”的是______；

    A.

    ②分子中大键可以表示为______；

    （4）铁、钾两种单质的堆积方式剖面图分别如图2、图3所示。铁晶体中原子的空间利用率为______用含的式子表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

    ②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。

    ③下列说法正确的是________(填字母)。

    a．温度越高，该反应的平衡常数越大

    b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d．图中压强p1<p2

    ④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。

    ⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1

    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v正)

    C.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少

    D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态

    A.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

    D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，逐渐成为城市空气主要污染源。

    (1)写出CO2的电子式_____________；CO2带来的主要环境问题是________。

    (2)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_________________。

    (3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________________。

    (4)在适宜温度下采用合适催化剂，CO和NO相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出反应化学方程式_______________。

    (5)在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体，写出NO2和NH3反应生成无毒气体的化学方程式______________。

    (6)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2SO4，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关工业生产的说法不正确的是

    A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

    B.工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

    C.纯碱在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用

    D.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

    A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1

    D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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