[题目]某电池以K2FeO4和Zn为电极材料.KOH溶液为电解质溶液.下列说法不正确的是( )A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO+10H++6e-===Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH-向负极迁移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是(　　)

A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D. 电池工作时OH－向负极迁移

【答案】B

【解析】A、根据化合价升降，Zn化合价上升，为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B、KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42－+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，故B错误；C、总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C正确；D、电池工作时阴离子OH－向负极迁移，故D正确；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合物F筒称PETA,可利用于新型的普适无卤阻燃体系。图是以A为原料合成聚合物F的路线:

已知: ①A为与氢气的相对密度是14的烃；

②；

③D、E均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为2组峰。

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称为_______，B的名称是______。

（2）B与NH3在一定条件的反应类型为___________。

（3）C的结构简式为___________。

（4）由C转化为D的反应中，除D外，另外一种生成物是___________。

（5）乙二胺和E反应生成聚合物F的化学方程式为___________，反应类型为___________。

（6）E的同分异构体中，满足以下条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇到FeCl3溶液会显色；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应。

（7）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

（3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别___________________；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________________________________________

（4）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:

(1).操作①为__________。

(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

(3).如何判断SO42-已除尽?__________。

(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

(5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。