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    【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。

    (2)电池正极发生的电极反应为 。

    (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

    【答案】(1)Li Li-e－Li+

    (2)2SOCl2+4e－4Cl－+S+SO2↑

    (3)出现白雾，有刺激性气味气体生成 SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

    (4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应

    【解析】(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Li-e－Li+。

    (2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl－、S、SO2(或用总反应减去负极反应)。

    (3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。

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    （3）已知热化学方程式：

    ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1

    ②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1

    ③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

    则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

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    B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

    C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

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    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________

    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    （C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

    ④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

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