Question

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

Answer 1

【答案】（1）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—；

（2）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；

（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去；

②ClO—+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl—+4H+；

③Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；④22.35。

【解析】

试题分析：（1）制备烧碱，常电解饱和食盐水，因此离子反应方程式为：2Cl— +2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+ 2OH—；(2)Br2在此反应中既做氧化剂又做还原剂，Br2→NaBrO3，化合价升高5价，必然有化合价降低，Br2→NaBr化合价降低1价，最小公倍数为5，因此反应方程式为3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；（3）①根据生成氢氧化物沉淀的pH，当pH=9.8时，Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋全部转化成沉淀，因此目的是：除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去；②ClO－→Cl－化合价降低2价，Fe2＋→Fe(OH)3化合价升高1价，最小公倍数2，因此离子反应方程式为ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋；③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 ，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 ；③根据信息，NaClO和CO(NH2)反应生成NaCl、N2和CO2，尿素中N被氧化成N2，其他元素化合价不变，根据得失电子数目守恒，0.1×2×3=m(NaClO)×2/74.5，m(NaClO)=22.35g。