Question

【题目】工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价 ；Cr3+的核外电子排布式为 。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显 色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

Answer 1

【答案】（1）+6，1s22s22p63s23p63d4；

(2)2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，橙色；

(3)0.06mol；(4)abc。

【解析】

试题分析：（1）氧显－2价，整体显－2价，因此Cr的化合价为＋6价，Cr位于第四周期VIB族元素，Cr3＋的排布式为：1s22s22p63s23p63d4；(2)根据①，离子反应方程式为：2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－＋2H2O，Cr2O72－显橙色，减小pH，增大c(H＋)平衡向正反应方向移动，Cr2O72－浓度增大，即溶液显橙色；(3)根据得失电子数目守恒，有n(FeSO4·7H2O)×1=0.01×2×3，解得n(FeSO4·7H2O)=0.06mol；（4）a、加入HCl，c(H＋)增大，平衡向正反应方向进行，生成Cr3＋，故正确；b、根据电离方程式，既有酸式电离，又有碱式电离，说明Cr(OH)3表现两性，故正确；c、根据电离平衡，加入OH－先产生Cr(OH)3，后沉淀消失，故正确；d、溶液显碱性，c(H＋)<c（OH－)，故错误。