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    【题目】用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是

    A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上试剂均可

    【答案】A

    【解析】

    用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

    C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

    D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

    （1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/(kJ/mol)

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H=________kJ/mol.

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是________。

    A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

    I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）

    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

    ⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

    （1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。

    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是_____________。

    ②A、B、E中均含有的一种元素为____________(填元素名称)。

    ③E的电子式为______________。

    ④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

    （1）CrO4中 Cr 的化合价 ；Cr3+的核外电子排布式为 。

    （2）写出第①步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显 色。

    (3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

    （4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

    a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

    b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

    c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

    d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

    A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
    A.500mL，40g
    B.500mL，36g
    C.450mL，36g
    D.450mL，40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

    （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________ (用离子方程式表示)。

    （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    A．5 mL水；

    B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；

    C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；

    D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。

    ①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）。

    A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

    ②已知298 K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为__________ molL-1。

    ③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

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