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    【题目】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为

    A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

    【答案】D

    【解析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有丙炔(CH≡CCH3)，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    A

    25

    5

    0．1

    20

    0．1

    B

    25

    5

    0．2

    10

    0．2

    C

    35

    5

    0．1

    20

    0．1

    D

    35

    5

    0．2

    10

    0．2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是

    A. AlH3中Al为+3价 B. 具有强还原性

    C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是

    A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 以上试剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。

    （1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为___L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式___________

    （2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_____________________，若用100mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_____6.72L（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

    (1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

    (3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    ②B、C均为单一沉淀

    请回答下列问题：

    （1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

    （2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

    （3）固体混合物A中的成分是__________________________。

    （4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

    （5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ molL-1

    （7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

    （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

    （2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的 倍。

    （3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

    II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    (4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

    （5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.漏斗
    C.蒸馏烧瓶
    D.容量瓶

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