[题目]AlH3是具有特殊性质的化合物.下列有关该化合物的说法不正确的是A. AlH3中Al为+3价 B. 具有强还原性C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是

A. AlH3中Al为+3价 B. 具有强还原性

C. 暴露在空气中易变质 D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备

【答案】D

【解析】A. AlH3中Al为+3价、H为-1价，A正确；B. 氢化铝中的-1价的氢在化学反应中易失去电子，所以氢化铝具有强还原性，B正确；C. 氢化铝暴露在空气中遇到水蒸气易发生反应生成氢气和氢氧化铝，C正确；D. 氢化铝与水蒸气易发生反应，所以不可能用水蒸气制备氢化铝， D不正确。本题选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

(2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D. 若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

（1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/(kJ/mol)	946	463	391	496

则该反应的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

②下列有关该反应的说法正确的是________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中,属于共价化合物的是( )。

A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于_________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，两元素的原子序数之比为2∶1。