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    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )

    A.通入大量O2 B.增大容器容积

    C.移去部分SO2 D.降低体系温度

     

    A

    【解析】增大反应物O2的浓度能够增大反应速率，A对；增大容器的容积，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，B错；移去部分SO2，瞬间SO2浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率不变，C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

    在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是( )

    A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

    B．pH＝10的氨水

    C．1 mol／L的NaHCO3溶液

    D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

    ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

    A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )

    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②v正(H2O)=v逆(H2)

    ③容器中气体的密度不随时间而变化

    ④容器中气体总质量不随时间而变化

    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D

    B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1

    C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D.该反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

    已知：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。

    （2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

    ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890．3 kJ·mol-1

    ②C（s,石墨）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

    ③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1

    标准状况下22．4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588．05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算C（s,石墨）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是（ ）

    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

    C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

    D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。

    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：

    （1）写出A、E的化学式：A__________；E__________。

    （2）写出指定反应的化学方程式：

    E→C：____________________________________________________________。

    C→D：____________________________________________________________。

    （3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A__________；E__________。

     

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