Question

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
	C．	升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，根据v=计算v（PCl3）； B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，根据△n=△c×V计算△n（Cl2），进而计算平衡时Cl2的物质的量； C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动； D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．
解答：	解：A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）==0.04mol•L﹣1•min﹣1，故A正确； B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L﹣0.8mol=1.2mol，故B正确； C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，△n减小，故平衡时PCl3的＞1，故C错误； D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L﹣1，故D正确； 故选C．
点评：	本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径．