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    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

    B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    C．活化分子具有比普通分子更高的能量

    D．如图所示正反应的活化能为E－E 1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)

    A．ρ/400 mol·L－1     B.mol·L－1

    C．2.5ρ mol·L－1      D．1.25ρ mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2 ＋ I－ → H2O ＋ IO－   (慢)； H2O2 ＋ IO－→ H2O ＋ O2 ＋ I－   (快)

    下列有关反应的说法正确的是

    A．反应的速率与I－的浓度有关         B. IO－也是该反应的催化剂
    C. 反应活化能等于98 KJ•mol－1         D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （     ）

    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

    D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分

    别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)  

    A．①         B．②         C．③           D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混

    合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (　　)

    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

    ① 过滤　　　② 蒸发　　　③ 溶解　　　④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），有关数据如下：

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    PCl5（g）

    初始浓度（mol/L）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol/L）

    c1

    c2

    0.4

    下列判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

    　

    B．

    当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

    　

    C．

    升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

    　

    D．

    平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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