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    可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分

    别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)  

    A．①         B．②         C．③           D．④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨浓HNO3  回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；

    以上物质属于非电解质的是___________________________；

    以上物质属于电解质的是________________________  ___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( 　)

    A．增加Fe2O3的量         B．保持容器体积不变，增加H2输入量

    C．减少Fe的量            D．保持容器体积不变，增加H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：银氨溶液制备反应为

    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

    反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的       （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是                             。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润

    红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是                                 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为          （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，                            ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl

    中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应                        。

    ②若该反应中消耗6.6 g羟氨，理论上可得银的质量为      g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件

    B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    C．活化分子具有比普通分子更高的能量

    D．如图所示正反应的活化能为E－E 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

    2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

    此时SO2的物质的量应是(    )

    A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、

    Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当

    反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（   ）

    A．Y2为0.2 mol/L  B．Y2 为0.35 mol/L  

    C．X2 为0.2 mol/L       D． Z为 0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)(    )mL注入烧杯中。用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

    A  3.5            B  3.8         C  2.5         D  4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应 2A  B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

    实验序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据表中数据完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为　　 mol/（L．min）

    （2）在实验2，A的初始浓度C2=　1.0　mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　．

    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3　　υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3　　 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应　吸热　反应（填“吸热“或”放热“），理由是：　　．

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