下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性.用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性.用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱.可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

解析试题解析：氨水检验氯气的泄漏：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，氨气具有还原性，故A错误；氢氟酸是弱酸，故B错误；铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误。
考点：元素化合物的性质

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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期	温度（示例）
②实验室将块状药品研细，再进行反应	____________
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2	____________
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气	____________

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。

②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。

③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。

④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

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现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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关于分散系和胶体的说法正确的是（）

A．胶体、溶液、浊液都是分散系	B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象	D．胶体都不透明，且稳定性极强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中不正确的是
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
B．SiC、Al₂O₃的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

（共15分）
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______          ，
写出气体甲的电子式________        。
（2）X的化学式是____             ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________                                                         。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________                。
（用化学方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，
并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________

                                                                        。

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³^＋、Fe²^＋、H^＋、AlO₂^－、Al³^＋、CO₃²^－、NO₃^－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L^－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是( )

A．溶液中可能含有AlO₂^－	B．溶液中可能含有NO₃^－
C．溶液中一定不含Fe²^＋和Fe³^＋	D．溶液中可能含有Fe³^＋，但一定不含Fe²^＋

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