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    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

    A．最易失去的电子能量最高
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    C

    解析试题分析：A、最易失去的电子是最外层的电子，根据核外电子的排布规律最外层的电子的能量最高，正确；B、电子越易失去，电子的电离能越低，所以易失去的最外层的电子的能量最高，电离能最小，正确；C、p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子的能量低于3s轨道的电子的能量，错误；D、离核越近，电子的能量越低，正确，答案选C。
    考点：考查核外电子的能量、电离能的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

    A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

    A． B． C．CH4O D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（   ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是     

    A．H2与H3互为同位素
    B．N离子中含36个电子
    C．C60的硬度比金刚石大
    D．O2与O4互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
    （1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
    （2）仪器A的名称为                          ；
    （3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
    （4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；
    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    ①下表中的温度差平均值为        ℃；
    ②近似认为0.50mol·L- 1  NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。

    A．实验装置保温、隔热效果差 
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

    A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
    B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
    C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
    D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

    （1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
    1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
    （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
    （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
    （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
    ___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
      
    （1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
    A____________         D_______________
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
    ② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

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