【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为______nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
【答案】
氢键离子半径越小，电荷数越多，晶格能就越大，离子晶体熔点越高，硬度越大＜I化合价：HIO4>HIO3，I-O-H中O的电子向I偏移得更多，更易电离出H+，故酸性更强（3/4， 3/4， 3/4）
或
【解析】
(1)溴为35号元素，溴原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p5，价电子排布式图为
； (2)氟化氢分子间容易形成氢键，在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是氢键，故答案为：氢键；(3)离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大，四种晶体中，氟离子半径比氯离子半径小，氟化钠的熔点和硬度比氯化钠高，镁离子半径比钙离子半径小，氧化镁的熔点和硬度比氧化钙高，氧化镁和氧化钙中离子带2个单位电荷，而氟化钠和氯化钠中离子带1个单位电荷，因此氧化镁和氧化钙的熔点和硬度比氟化钠和氯化钠高，故答案为：离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大；(4) ＜、HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强，故答案为：；HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强； (5)①根据原子坐标参数 A 处为(0，0，0)，说明A为坐标原点，B 处为(
， ，0)； C 处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为(
， ， ) ，故答案为：(， ， )；②CaF2晶胞中，白球的数目为8×
+6×=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图
，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半。CaF2 晶体的密度为 c gcm3，1mol晶胞的质量为4×78g，则晶胞的边长为
cm=×107 nm，因此Ca2+与F-之间的最近距离为
××107 nm
故答案为： ××107。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）
（2）已知常温下
，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．
（3）已知可逆反应
是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式：______
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质
B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子
C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2.00mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO2 气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示,请回答(结果留三位有效数字)：
(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)
(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。
(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。回答下列问题：
（1）图中的基本单位A是_________。利用A合成的E主要分布在人和动物的_________中，当人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。
（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是____________。分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。
（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。由C形成G时，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。
（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是_____________。
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