Question

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是（ ）

A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、题中说明是在恒温恒压下进行反应，则反应前后压强不变，A错误；

B、若容器体积不变，则v(SO3)=0.35mol/(Lmin)，但反应是在恒温恒压条件进行，随着反应的进行，气体体积逐渐减小，压强逐渐增大，压强高有利于平衡向正反应进行，因此v(SO3)＞0.35mol/(Lmin)，B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正确；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，D错误；

故选C。