[题目]Y是一种天然除草剂.其结构如图所示.下列说法正确的是( )A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应

D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子

【答案】AD

【解析】

由Y的结构可知，Y中存在醚键、酚羟基、碳碳双键、酯基等官能团，根据官能团的性质进行分析作答。

A. 由Y的结构可知，Y中存在酚羟基，能使有机物体现弱酸性，因此能与Na2CO3溶液发生反应，A项正确；

B. Y中存在两个甲基，为四面体结构，苯环为平面结构，单键可以旋转，因此Y分子中所有碳原子不一定在同一平面内，B项错误；

C. Y中含有3个酚羟基，可与3mol NaOH反应，1mol酯基可与2mol NaOH反应，因此1 mol Y 最多能与5 mol NaOH反应，C项错误；

D. Y与足量的H2加成反应的产物为，其中的手性碳原子共7个，D项正确；

答案选AD。

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【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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【题目】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.t1<t2

B.将t1温度下0.1 mol·L1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

C.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或 c(OH)的浓度，Kw不会发生变化

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A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

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（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量___0.9mol(填“>”,“<”或“=”)。

（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是___；

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碱式碳酸镍的制备：

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（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	250.00	190.00	190.00
加热后	251.08	190.44	190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

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