Question

【题目】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.t1<t2

B.将t1温度下0.1 mol·L1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

C.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或 c(OH)的浓度，Kw不会发生变化

D.t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×1010mol·L1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因为t2时水电离出的c(H+)=c(OH)=10-6mol/L，所以温度升高，t1<t2，A正确；

B. 将t1温度下0.1mol·L1的盐酸稀释，溶液中c(H+)、c(Cl)减小，但c(OH)增大，B不正确；

C. Kw只受温度变化的影响，温度不变，则Kw不会发生变化，C正确；

D. t2温度时，Kw=10-12，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH)=1×1010mol·L1，D正确。

故选B。