精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】室温下,下列说法正确的是

A.醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中

B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性,所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系:c(OH) c(H+)c(HS)c(H2S)

D.同浓度的溶液:(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③

【答案】D

【解析】

A. 在醋酸钠溶液中,存在下列平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液呈碱性,pH7,但存在醋酸分子,A错误;

B. NaCl在水溶液中不影响水的电离,CH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+发生双水解反应,促进水电离,所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度前者小于后者,B错误;

C. 0.1mol·L-1硫化钠溶液中存在下列平衡:S2-H2OHS-OH-HS-H2OH2S+OH-

H2OH++OH-,由反应式可以看出,c(OH)c(H+)c(HS)2c(H2S)C错误;

D. 可暂时不考虑NH4+水解,①中c(NH4+)是②或③的二倍,②与③相等,NH4+水解程度不大,c(NH4+)减小很少,所以①中c(NH4+)最大,②中HSO4-电离出的H+抑制NH4+水解,所以②>③,D正确。

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有HA、HBH2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

(2)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________

②若在此溶液中能检测到H2C分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲>乙

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是原子序数依次增大的前四周期元素,XZ的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII

C. 丙属于两性氧化物

D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在t1t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是

A.t1<t2

B.t1温度下0.1 mol·L1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小

C.一定温度下,改变水溶液中c(H+) c(OH)的浓度,Kw不会发生变化

D.t2温度pH2HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×1010mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________

2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Fe2+反应生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL

①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填偏大偏小无影响)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D. 在酸性条件下水解,水解产物只有一种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

+ +H2O+CO2

下列说法正确的是

A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与NaOH溶液反应

C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体,分子中有5种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究苯与溴的取代反应,有如下两个装置:

甲用装置Ⅰ进行如下实验,将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)①中的有机反应方程式为_________________________

(2)①中长导管的作用是_______________________

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________,要想得到纯净的产物,可用______________________试剂洗涤。

(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。

可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳.

a的作用是___________________。b中的试剂是______________________

(5)比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是___________________(至少打出两点)

查看答案和解析>>

同步练习册答案