【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这一过程中维生素C表现了
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 催化性
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎溅到到皮肤上，先涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C. AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu
D. CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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【题目】材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是 ；
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式 ；
（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法 、 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对反应现象的描述错误的是
A. 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
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