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    【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）,反应原理为：H3PO4(浓)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有关数据见下表：

    物质名称

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A中加入沸石的作用是______________________．

    （2）仪器B的名称为____________，该仪器的进水口为_______（填“a”或“b”）口．

    （3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_________________

    （4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？_________（用化学方程式表示）．

    （5）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质，滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃馏分约10.0g，从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______(保留三位有效数字）

    【答案】防止液体瀑沸 球形冷凝管 b 平衡压强，使浓磷酸顺利流下 2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O 53.3%

    【解析】

    （1）液体加热时溶液发生暴沸；

    （2）由仪器的结构可知B为球形冷凝管，为正确冷凝效果，应采取逆流原理通入冷凝水；

    （3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，起到平衡压强的作用；

    （4）氢溴酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，而浓磷酸没有氧化性；

    （5）先依据乙醇的量计算溴乙烷的理论量，再依据溴乙烷的实际量计算产率。

    （1）液体加热时溶液发生暴沸，加入沸石的目的是防止加热液体瀑沸，故答案为：防止液体瀑沸；

    （2）由仪器的结构可知B为球形冷凝管，为正确冷凝效果，应采取逆流原理通入冷凝水，则B中进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；

    （3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，起到平衡压强的作用，便于浓磷酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；

    （4）氢溴酸具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O，而浓磷酸没有氧化性，所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O；

    （5）10mL乙醇的质量为0.79 gcm-3×10g=7.9g，物质的量为=0.172mol，由化学方程式可知理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，质量为0.172mol×109g/mol≈18.75g，则溴乙烷的产率为×100%=53.3%，故答案为：53.3%。

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    证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

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    _________________________________________________________________。

    （4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

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