Question

【题目】选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

请回答下列问题:

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______、________；

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为________；

(3)装置⑦的作用可能是____________；

(4)若进入装置⑤的NO共2688mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为___。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 碱石灰 反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 3Cu+8H++2 NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 吸收未反应的NO 90%

【解析】

在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；若要制备少量氨气，可利用氨气的挥发性和碱石灰的吸水性来制取。结合氨气和NO的性质分析解答。

(1) 在加热条件下，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若制取氨气用不加热装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰或生石灰或氢氧化钠；

(2) 制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是易于控制反应，操作简便并能节约药品，答案为：反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3) 硫酸亚铁具有还原性，一氧化氮与二价铁发生反应，故装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；

(4) 根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，

V(NO)=2419.2ml，则NO的转化率为,答案为90%。