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【题目】马日夫盐用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为及少量的FeO)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

1)“浸锰”过程中,FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________

2的萃取率与溶液的pH的关系如图所示,当时,的萃取率急剧下降的原因可能为_______________(用化学用语表示)。

3)“调pH”的最大范围为________

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

l. 8

3.2

3.0

5.0

5.8

8.8

7.8

9.8

4)如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线,若要用“调pH”所得滤液制备,需要控制温度在80~90℃之间的原因是_____,采用水浴加热,经蒸发浓缩、_____(填操作名称)、用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次,放在真空干燥箱中低温干燥获得。

5)写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________

6)常温下,马日夫盐溶液显________性(填“酸”或“碱”),理由是:____________。(写出计算过程并结合必要的文字说明。已知:的电离常数

【答案】2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O (或5.0~7.8 温度较高时,有利于析出较多的 趁热过滤 取少许上层清液于试管中,滴加溶液,若无沉淀生成,则说明沉锰已经完成 酸性 水解显酸性:根据的水解常数为

因为的电离常数大于,所以在溶液中以电离为主,即溶液显酸性。

【解析】

软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的FeOAl2O3SiO2)用稀硫酸浸取,FeOAl2O3MnO2被溶解,同时二氧化锰氧化Fe2+,多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子,反应为2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2OSO2+MnO2=SO42-+Mn2+SiO2不溶,过滤,滤渣1SiO2,滤液含有:Mn2+Fe3+Al3+,加入有机萃取剂,除去Fe3+,调节水层的pH除去Al3+,滤渣2Al(OH)3,滤液主要含有Mn2+,加入碳酸钠溶液沉锰,得到碳酸锰,再用磷酸反应,净化得到Mn(H2PO4)22H2O,以此来解答。

(1)软锰矿的主要成份为MnO2,结合FeO中铁元素的化合价,可判断FeO被氧化为被还原为,反应的离子方程式为:2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O

(2)发生水解,溶液中下降,造成萃取率下降,离子方程式为:,故答案为:

(3)从流程来看,前面已经分离出,调pH的主要目的是为了除去,同时要防止转化为沉淀,所以pH”的最大范围为,故答案为:(或5.0~7.8);

(4)当温度高于23.9℃时,硫酸锰水合物主要以形式存在,温度升高其溶解度呈下降趋势,温度在80℃~90℃的溶解度较小,有利于析出。趁热过滤可防止因温度过低而析出,而且趁热时溶解度较低,有利于获得更多,故答案为:温度较高时,有利于析出较多的;趁热过滤;

(5) “沉锰完成时,溶液中很小,再加入溶液,难以形成沉淀,故答案为:取少许上层清液于试管中,滴加溶液,若无沉淀生成,则说明沉锰已经完成;

(6)水解显酸性是造成马日夫盐的水溶液显酸性的原因之一,的电离程度与水解程度的大小关系也是影响其酸碱性的另一原因。根据水解方程式,可知的水解常数为因为的电离常数为大于其水解常数,所以在溶液中以电离为主,即溶液显酸性,故答案为:酸性;水解显酸性:根据的水解常数为

因为的电离常数大于,所以在溶液中以电离为主,即溶液显酸性。

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_______________________________________________________________________________

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_______________________________________________________________________________

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