【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示:
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
i.R-XR-CNR-COOH(R为烃基)
ii.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′(R、R′代表烃基或氢)
iii.(R代表烃基或氢)
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是______;A→B所属的反应类型为______。
(2)试剂a是_______________。
(3)C→D的化学方程式是___________________。
(4)F的结构简式是__________;试剂b是___________。
(5)J与I2反应生成K和HI的化学方程式是____________。
(6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(),参照下列模板写出相应的合成路线_______________。
【答案】 取代反应 液溴/铁粉 +CH3COOH CH3CHO(乙醛) +I2 +2HI
【解析】
A的分子式是C7H8,结合B的分子式、C的结构简式,可知A的结构简式为,试剂a应为为Br2,B发生水解反应然后酸化得到C,所以B为,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,F发生信息i的反应生成G,所以F结构简式为,该反应为取代反应;G发生信息ii的反应生成J,根据G、J碳原子个数可知b为CH3CHO,J结构简式为,J发生信息iii的反应生成K,K发生水解反应然后酸化得到L。
(1)A的分子式是C7H8,结合B的分子式、C的结构简式,可知A的结构简式为,A与Br2在Fe作催化剂条件下发生甲基对位的取代反应生成B;
(2)甲苯与a反应生成对甲基溴苯,则试剂a是:液溴/铁粉;
(3)对比C、D的结构,可知C中酚羟基中H原子被取代生成D,同时有乙酸生成,C→D的化学方程式是:++CH3COOH;
(4)F发生信息i的反应生成G,根据G的结构可知F的结构简式是:;G发生信息ii的反应生成J,所以试剂b中应含有醛基,再结合G和J的碳原子个数可知,试剂b是:CH3CHO;
(5)J与I2反应生成K和HI的过与信息iii类似,所以化学方程式是:/span>+I2 +2HI;
(6)对比和 的结构可知需要将苯环的支链加长并形成羧基,然后再与乙醇发生酯化;加长支链并形成羧基的过程与题目所给信息i类似,可以先在光照条件下与氯气发生取代生成,然后再进行信息i的转化生成,乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇,所以整个合成路线流程图为:。
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【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法将HCl气体直接氧化成Cl2,方程式为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃时,将4molHCl和4molO2(g)气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为___,K(300℃)___K(400℃)(填“<”,“=”或“>”)。
(2)若平衡时a(HCl)为80%,在相同条件下,密闭容器的体积缩小为1L,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是___(填字母序号)kJ。
A.0<Q<58 B.92.8<Q<116 C.371.2<Q<464 D.116<Q<232
(3)在一定条件下,体系中HCl的平衡转化率与L和X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是___。
ii.判断L1与L2的大小关系:L1___L2(填“<”,“=”或“>”)。
(4)若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为P,混合气体起始压强为P0,反应物HCl的转化率a(HCl)为___(请用P0、P来表示),有利于提高HCl平衡转化率的条件是___(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
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【题目】、均是铬的重要化合物,回答下列问题:
(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A.含离子键、σ键 B.含离子键、σ键和π键
C.氧原子与中心原子间形成配位键 D.铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量,。氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol;△H2>0,其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________,配体之一NH3分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等,分子有_____________________(写1种);画出的结构式:_____________________________。
(4)的晶体密度为,晶体结构(如下图)为六棱柱,底边边长为,高为,设阿伏加德罗常数的值为NA,则a2c=_______________(列出计算式)。
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【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在天平上准确称取烧碱样品10g,在烧杯中用蒸馏水溶解
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液
D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1mL
E.在锥形瓶下一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2mL
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(填字母): → → → → E。__
(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时,有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。
(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整 ____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)该烧碱样品纯度为: ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)
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【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如右图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)
实验1:铜片与浓硫酸反应
操作 | 现象 |
加热到120℃~250℃ | 铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液 |
继续加热至338℃ | 铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀 |
①装置B的作用是________;装置C中盛放的试剂是_______。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是___________。
(2)探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。
资料2:
CuS | Cu2S |
黑色结晶或粉末 | 灰黑色结晶或粉末 |
难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸 | 难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水 |
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作 | 现象 |
i.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10mL试剂A的小烧杯中,搅拌 | 黑色表层脱落,露出光亮的铜片 |
ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降 | 上层溶液澄清、无色 |
①试剂A是_________。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充的实验操作及现象是______。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作 | 现象 |
i.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置 | 有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 |
ii.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置 | 有固体剩余,溶液变成浅绿色 |
【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是:实验1中,120℃~250℃时所得黑色固体中_______。
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。
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【题目】马日夫盐用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为及少量的FeO、和)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:
(1)“浸锰”过程中,FeO参与氧化还原反应的离子方程式为_______________。
(2)的萃取率与溶液的pH的关系如图所示,当时,的萃取率急剧下降的原因可能为_______________(用化学用语表示)。
(3)“调pH”的最大范围为________。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
l. 8 | 3.2 | |
3.0 | 5.0 | |
5.8 | 8.8 | |
7.8 | 9.8 |
(4)如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线,若要用“调pH”所得滤液制备,需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是_____,采用水浴加热,经蒸发浓缩、_____(填操作名称)、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次,放在真空干燥箱中低温干燥获得。
(5)写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作_________。
(6)常温下,马日夫盐溶液显________性(填“酸”或“碱”),理由是:____________。(写出计算过程并结合必要的文字说明。已知:的电离常数,,)
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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
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【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
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【题目】硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结,此时自由电子发生扩散运动,在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A.1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B.若在Si晶体中掺入P元素,可得n型半导体
C.p-n结中,n型一侧带负电,p型一侧带正电
D.光伏电池的能量转化形式为:光能→化学能→电能
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