Question

【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液

D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL

E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)

Answer 1

【答案】A→C →B →D →E 偏高 无影响 便于观察锥形瓶中溶液颜色变化 偏低 偏高 偏高 16(V2-V1)%

【解析】

(1)根据准确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析；

(2)根据物质的量浓度定义式c=，通过测定对溶液的体积、溶质的物质的量分析；

(3)酸碱中和滴定关键是滴定终点的判断；

(4)反应消耗的酸标准溶液的体积是V2-V1，根据物质的量浓度定义式分析误差；

(5)滴定前有气泡使V1偏小，未润洗，会导致滴定的标准溶液被稀释，浓度降低；

(5)根据消耗标准盐酸溶液的体积与浓度的乘积得到HCl的物质的量，结合HCl与NaOH物质的量相等，得NaOH的物质的量，在根据n=计算其质量，最后根据×100%计算纯度。

(1)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，首先在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解，然后在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液，用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂，将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1 mL，在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2 mL，然后计算其中含有的NaOH的质量，进而可得物质中含有的烧碱纯度；故操作顺序为A→C →B →D →E；

(2)滴定前俯视或滴定后仰视则消耗的标准酸溶液的体积偏大，NaOH的物质的量偏多，则根据c=可知溶液的烧碱的含量偏高；若在滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，由于没有改变溶液中NaOH的物质的量，因此对测定结果无影响；

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点；

(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上未予调整，导致消耗标准酸溶液的体积偏小，由此计算的烧碱样品中NaOH的含量偏低；

(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失则V1偏小，消耗标准酸溶液的体积(V2-V1)就会偏大，导致NaOH的含量偏高；若未用标准液润洗滴定管，标准溶液被稀释，浓度降低，则消耗标准酸溶液的体积偏大，由此计算的NaOH的浓度偏高；

(6)25mL烧碱溶液滴定消耗的HCl的物质的量是n(H2SO4)=cV=0.5mol/L(V2-V1)×10-3L=5(V2-V1)×10-4mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)= (V2-V1)×10-3mol，则10g样品配成的1000mL溶液中含有烧碱的物质的量是n(NaOH)=(V2-V1)×10-3mol×=4(V2-V1)×10-2mol，所以该烧碱样品纯度为×100%=16(V2-V1)%。