[题目]反应2A(g)2YΔH>0达到平衡时.要使正反应速率降低.A的浓度增大.应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温

【答案】D

【解析】

达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。

A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；

B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；

C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；

D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确。

故选D。

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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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（4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。

（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

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A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；

②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；

②从食盐水里获得食盐固体________；

③从碘和沙子混合物中获得碘________；

④从溴水中获得溴________；

⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。

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【题目】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

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（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

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（4）装置丙的作用是________________。

（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

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（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

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（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

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