【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根据溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；
②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。
③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；
②从食盐水里获得食盐固体________；
③从碘和沙子混合物中获得碘________；
④从溴水中获得溴________；
⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。
【答案】AC 500mL 2.0g 小于 大于 D C B A E
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤确定使用的仪器；
②根据选择容量瓶的规格，利用n=c·V计算溶质的物质的量，再根据m=n·M计算需称量的溶质的质量；
③根据c=
分析实验误差；
(2)①根据菜叶和泥土是难溶于水的固体分析；
②根据NaCl在水中溶解度受温度的影响变化不大分析；
③根据碘单质加热会直接由固态变为气态分析；
④根据溴单质在有机物中容易溶解而在水中溶解度比较小，水与有机物互不相溶分析；
⑤根据互溶的两种液体物质沸点的不同分离。
(1)①配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，由于没有规格是480mL的容量瓶，因此根据选择仪器的规则，要使用500mL的容量瓶，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，在配制过程中所需的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此不需用到的仪器为烧瓶(A)和分液漏斗(C)；
②选择容量瓶的规格是500mL，由于溶液的浓度是0.1mol/L，根据n=cV可知需NaOH的物质的量n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由m=nM可知需称量NaOH的质量m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；
③若定容时仰视刻度线，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式c=可知，所得溶液的物质的量浓度偏小；
若趁热转移溶液，由于液体体积热胀冷缩，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式c=可知，所得溶液的物质的量浓度偏大；
(2)①菜叶子和泥土不溶于水，因此分离菜叶子和泥土，应采用过滤操作，合理选项是D；
②从溶液中获得溶质固体，应采用结晶法，因此从食盐水中获得食盐固体，应采用蒸发结晶，合理选项是C；
③碘受热易升华，而沙子不会升华，因此分离碘和沙子混合物可采用升华获得碘单质，故合理选项是B；
④溴在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中溶解度小，有机物与水互不相溶，因此可采用先萃取然后进行分液的方法从溴水中获得溴单质，故合理选项是A；
⑤CCl4和甲苯为两种互溶的液体，且二者的沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故合理选项是E。
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【题目】通过一步反应不能直接完成的是：（ ）
①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO
④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是_____。
(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。
(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）
A.28gN2含有的氮原子数目为NA
B.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为 NA
C.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
D.在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol
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【题目】反应2A(g)
2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温
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【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
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【题目】Ⅰ.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
（1）操作③的名称为__________ 。
（2）试剂X为__________（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为__________ 。
Ⅱ．（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________（填“氧化剂”或“还原剂）
（4）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。
①若0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为__________ 。
②将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。__________
③若已知H2C2O4为弱酸，试写出该反应的离子方程式：__________
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【题目】“共生系统”能很大程度上提高经济效益。研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义。回答下列问题：
(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同时放出CO2。该反应的化学方程式为___________________。
(2)工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2。用液态SO2、硫磺(用S表示)、液氯为原料，在200℃～250℃活性炭催化条件下合成氯化剂SOCl2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
(3)SOCl2分子的空间构型为______________。下列关于O、S、Se三种同主族元素的叙述正确的是____________(填序号)。
a．沸点：H2O>H2S>H2Se
b．H2O分子中H—O—H键的键角小于H2S分子中H—S—H键的键角
c．热稳定性H2O>H2S>H2Se
d．CS2是一种直线型分子，分子中C、S原子都满足8电子稳定结构
(4)氯化亚砜(SOCl2，易挥发液体，易水解)常用作脱水剂。ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2流程如图所示：
①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加热可制得无水ZnCl2的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字解释)。
②甲同学认为SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中的___________(填序号)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．BaCl2溶液和稀盐酸
c．AgNO3溶液和稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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