[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.28gN2含有的氮原子数目为NAB.常温常压下.22.4 L Cl2含有的分子数目为 NAC.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NAD.在标准状况下.22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（）

A.28gN2含有的氮原子数目为NA

B.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

D.在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol

【答案】D

【解析】

A.28gN2的物质的量n==1mol，一个N2分子中含有两个N原子，因此28gN2所含的氮原子数为1mol×2×NA=2NA， A不符合题意；

B.常温常压下， Vm>22.4L/mol，因此22.4LCl2的物质的量<1mol，B不符合题意；

C.未给出溶液的体积，无法进行计算，C不符合题意；

D.标准状态下，22.4L混合气体的物质的量n===1mol，D符合题意；

故合理选项是D。

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①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

③写出该反应的离子反应方程式________；

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A. B.

C. D.

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【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；

②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

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①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；

②从食盐水里获得食盐固体________；

③从碘和沙子混合物中获得碘________；

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（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

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（4）写出下列转化的化学方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

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