【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
(3)操作甲的名称是_____。
(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。
(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。
【答案】增大溶液中SO42-的浓度，将Ca2＋转化为沉淀，同时抑制Fe2＋水解 b 冷却结晶 H2SO4 加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则说明亚铁离子未全部被氧化 Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O
【解析】
原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，
（1）硫酸亚铁中亚铁离子水解，硫酸可以抑制水解，硫酸根离子可以将钙离子沉淀；
（2）加入氧化剂可氧化亚铁离子，但应避免引入新杂质；
（3）硫酸铁铵经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，防止铁离子水解，用铁氰化钾溶液可以检验亚铁离子的存在；
（5）根据元素守恒结合发生的转化来计算。
（1）加入硫酸，可增大溶液中SO42浓度，将Ca2+转化为沉淀，生成CaSO4，同时抑制Fe2+水解；
故答案为：增大溶液中SO42-的浓度，将Ca2＋转化为沉淀，同时抑制Fe2＋水解；
（2）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水；
故答案为：b；
（3）在80℃下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所以操作甲为冷却结晶；
故答案为：冷却结晶；
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，为防止铁离子水解，要加适量的硫酸；检验Fe2+是否已全部被氧化的方法是在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，可说明含有亚铁离子，则说明亚铁离子未全部被氧化；
故答案为：H2SO4；加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则说明亚铁离子未全部被氧化；
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n[Fe(OH)3]=
，向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42)=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)3为0.02mol，n(SO42)为0.1mol，则(NH4)2SO4为0.1mol0.02mol×3=0.04mol，则m(H2O)=14.00g0.02mol×400g/mol0.04mol×132g/mol=0.72g，n(H2O)=
，n[Fe2(SO4)3]:n[(NH4)2SO4]:n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2，所以化学式为Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O；
故答案为：Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。
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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。
（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。
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【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
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【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。
（1）c的名称是________________
（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。
①向c中通水蒸气的目的是________________________________；
②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。
（4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。
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【题目】将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：
（1）硅元素最外层有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。
（2）
的空间构型和
相同，写出的电子式：__________________。
（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。
①元素X在元素周期表中的位置是__________________。
②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。
③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。
（4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。
（5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。
①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；
③写出该反应的离子反应方程式________；
④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。
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【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根据溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；
②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。
③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。
(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液
①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；
②从食盐水里获得食盐固体________；
③从碘和沙子混合物中获得碘________；
④从溴水中获得溴________；
⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。
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【题目】如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是
A.通入的Cl2含有水蒸气B.D中不可能是浓H2SO4
C.D中可能是水D.D中可能是饱和食盐水
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