Question

【题目】为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是（ ）

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子

D.③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。

A. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；

B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；

C. B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；

D. D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－= H2O +CO2↑，H++OH-= H2O，故D错误；

答案选A。