Question

【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

Answer 1

【答案】1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1

【解析】

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，由题意和图象可知反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，E1为反应物键能之和，E2为生成物键能之和。

（1）E1为拆开2molH2和1molO2中的化学键需要吸收的能量，则E1=2×436kJ/mol+498 kJ/mol =1370 kJ/mol，由题意和图象可知2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482 kJ/mol，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，则E2=E1—△H=1370 kJ/mol—（-482 kJ/mol）=1852 kJ/mol，故答案为：1370；1852；

（2）由E2为1852 kJ/mol可知生成2molH2O放出1852kJ能量，则生成H2O(g)中的1molH-O键放出=463 kJ，故答案为：463；

（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol-1，由盖斯定律可知，①-②×2可得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），则△H=-570kJ/mol，2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol。