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    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

    A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

    B.当有14g N2生成时，转移1mol e

    C.升高温度，总反应的平衡常数K减小

    D.总反应速率由反应②的速率决定

    【答案】D

    【解析】

    A．反应①中Fe+参加了反应：Fe++N2O→FeO++N2，生成了FeO+；反应②中FeO+被消耗，又生成了Fe+：FeO++CO→Fe++CO2，所以反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故A正确；

    B．总反应为CO +N2O=CO2+N2，生成1mol N2，转移2mol e，所以生成14g N2（即0.5molN2）转移1mol e，故B正确；

    C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故C正确；

    D．从图中可以看出，反应①的活化能高于反应②的活化能，所以反应①的速率慢，总反应速率由反应①决定，故D错误；

    故选D。

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    A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

    C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

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    （1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。

    （2）该反应的离子方程式是__________________。

    （3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。

    （4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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