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    【题目】下列转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.Fe3+→Fe2+
    B.Zn→Zn2+
    C.H2→H2O
    D.Cl2→Cl﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

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    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

    D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

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    A.原子序数X＞Y
    B.离子半径X＞Y
    C.X和Y一定在同一周期
    D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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    B. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

    C. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

    D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

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    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。

    （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。

    （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

    （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。

    （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。

    （6）已知：25℃时，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

    NH4++H2ONH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于硅酸盐的是（ ）
    A.二氧化硅
    B.保鲜膜
    C.青花瓷
    D.金刚石

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. L电子层不包含d亚层

    B. s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形

    C. 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道

    D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道

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    【题目】下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）

    A. K层 B. L层 C. M层 D. N层

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    【题目】为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是

    ①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

    A. ①B. ②C. ③D. 均不合理

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