[题目]为了检验某氯代烃中的氯元素.现进行如下操作,其中合理的是①取氯代烃少许.加入AgNO3溶液 ②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热.然后加入AgNO3溶液 ③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热.冷却后加入稀硝酸酸化.再加入AgNO3溶液A. ①B. ②C. ③D. 均不合理题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是

①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ①B. ②C. ③D. 均不合理

【答案】C

【解析】

检验氯代烃中的氯元素要使氯代烃中的氯原子变为氯离子，氯代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，所以检验氯代烃中的氯元素的操作为：取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，故选C。

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C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

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（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。


A	B

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（）

	物质	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	溴水	洗气
B	苯甲酸（可溶性杂质）	水	重结晶
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	溴苯（Br2）	CCl4	萃取分液