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    水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从
     
    变到
     
    ，造成水的离子积变化的原因是
     
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
     
    ．
    考点：水的电离,pH的简单计算,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）?c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
    （2）根据0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判断盐的类型；
    （3）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
    （4）设出酸溶液的pH为a，碱溶液的pH为b，根据100℃时及体积关系列式计算．
    解答： 解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
    100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，水电离为吸热反应，升高温度能促进水的电离；
    故答案为：10-14；10-12；温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大；
    （2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，属于强碱弱酸盐，故不水解的钠离子浓度大于A-离子浓度，溶液显碱性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
    二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL-10-4mol/L×y=10-5mol/L（x+y），
    解得x：y=1：9，
    故答案为：1：9；   
    （4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10-（12-b）mol/L，
    混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10VL=10-（12-b）mol/L×VL，
    解得：1-a=b-12，a+b=13，
    故答案为：pH酸+pH碱=13．
    点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是硫酸试剂瓶标签上的内容
    （Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （ II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
    1.84mol/L的稀硫酸．
    可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管
    ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有
     
    （填代号）
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为
     
    ．
    （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④量取浓硫酸时俯视读刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，它在人体组织内进行
     
    反应放出热量，反应的化学方程式是
     
    ．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，这些葡萄糖可放出的热量为
     
    ．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
    （1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=
     
    ；
    （2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子序数=
     
    =
     
    =
     
    ；
    元素所在的周期序数=
     
    ；主族元素所在的族序数=
     
    ；
    主族元素（氧、氟除外）的最高化合价数值=
     
    ；
    ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合价和最高化合价的绝对值之和为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+），来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-；△H＞0kJ?mol-1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填编号）
    A．向水中加入NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]D．向水中加入（NH4）2SO4
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，溶液呈
     
    性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH
     
    7（填＞、＜、=），溶液呈
     
    性（填酸、碱或中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用甲烷、乙烯、苯填空．
    （1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ．
    （2）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ．
    （3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题．
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①生成白色沉淀氯水中含有Cl-
    ②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO
    ③试纸变蓝色氯水中含有Cl2
    ④将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+
    （1）实验室如何保存饱和氯水？
     
    ．
    （2）指出实验①和实验③中的实验方法：
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    （3）指出实验②和实验④中的实验现象：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）
    ①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
    ②是由于
     
    ．
    （5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到
     
    ，证明红色褪去的原因是①；若观察到
     
    ，证明红色褪去的原因是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是正极
    B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极
    C、在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极
    D、电解饱和食盐水制取氯气时，用铜片作阳极

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