某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份.请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①生成白色沉淀氯水中含有Cl-②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO③试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验室如何保存饱和氯水? ．(2)指出实验①和实验③中的实验方法:① ,③ ,(3)指� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①		生成白色沉淀	氯水中含有Cl^-
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中		氯水中含有HClO
③		试纸变蓝色	氯水中含有Cl₂
④	将氯水滴加到Na₂CO₃溶液中		氯水中含有H⁺

（1）实验室如何保存饱和氯水？

．
（2）指出实验①和实验③中的实验方法：
①

；
③

；
（3）指出实验②和实验④中的实验现象：
②

；
④

．
（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）
①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；
②是由于

．
（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到

，证明红色褪去的原因是①；若观察到

，证明红色褪去的原因是②．

考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验设计题,元素及其化合物

分析：（1）氯水中含HClO，光照易分解；
（2）利用硝酸和硝酸银检验氯离子，检验氯水中含有Cl₂，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上；
（3）氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳气体，氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性；
（4）氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；
（5）根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断褪色的原因．

解答： 解：（1）氯水中含HClO，光照易分解，则氯水应置于暗处保存在棕色试剂瓶中，故答案为：置于暗处保存在棕色试剂瓶中；
（2）检验氯水中含氯离子，可取少量氯水，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银生成白色沉淀即可；检验氯水中含有Cl₂，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，
故答案为：取少量氯水，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银；取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
（3）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；
（4）氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，则两种可能情况为：①为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色，②为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，
故答案为：氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色；
（5）要验证实验②产生的原因，可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明②正确，不显红色，证明①正确，故答案为：溶液不变红；溶液变红．

点评：本题以氯气的性质为载体考查性质实验方案的设计，侧重于实验现象探究反应本质，根据反应本质揭示反应现象的规律的探究，注重于学生实验能力和探究能力的考查，题目难度中等．

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