Question

在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm²，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol^-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=

 

；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

 

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应速率的表达式v=

△n V

△t

 计算出反应速率v（C）；
（2）A.10～15min未到达平衡，且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；
B.10～15min，反应速率增大，如果降低温度，反应速率会减小；
C.20min时若缩小了容器体积，则20min时B的物质的量不会变化；
D.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，可能是增加了B的量．

解答： 解：（1）平均每分钟生成0.5mol的C，则反应速率v（C）=

0.5mol 2L

1min

=0.25mol/（L?min），
故答案为：0.25mol/（L?min）；
（2）A.10～15min未到达平衡，且改变条件后，反应速率都增大，反应向着正反应方向进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故A正确；
B.10～15min未到达平衡，且改变条件，反应速率都增大，若降低温度反应速率减慢，故B错误；
C.20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量；如果缩小容器体积，则20min时B的物质的量不会变化，故C错误；
D．20min时A、C的物质的量不变，B的物质的量增大，反应向正反应移动，应该是增大了B的物质的量，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学法反应速率的概念及计算方法，（2）中注意根据改变条件瞬间物质的量的变化．