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    表示方法：
    电子层（n）1234567
    对应符号
     
     
     
     
     
     
     
    考点：原子核外电子的能级分布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子核外电子由于电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域是分层排布的，我们可用K、L、M、N、O、P、Q分别表示第一到第七电子层，据此分析解答．
    解答： 解：原子核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布，一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核 较远的区域运动，我们可用K、L、M、N、O、P、Q分别表示第一到第七电子层，
    故答案为：K；L；M；N；O；P；Q．
    点评：本题考查核外电子排布规律，题目难度不大，注意多电子原子电子是按照能量由低到高的顺序分层填充的，即先填K层，再填L，依此类推．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol某单质M与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应．
    （1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是
     
    mol．（用含a、b的式子表示）
    （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：
    （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是
     

    A．该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解
    B．该液体的分散质不能透过半透膜
    C．此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     

    （用化学式表示）
    ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．

    ①装置A中发生反应的化学反应方程式：
     

    ②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B：
     
     C：
     

    ③装置D的作用是
     
    ，装置E中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列粒子的电子式
    原子NaMgAlCNOClNe
     
     
     
     
     
     
     
     
    分子H2N2Cl2HClH2ONH3CH4CO2
     
     
     
     
     
     
     
     
    离子或化合物Cl-O2-OH-NH4+NaClK2ONaOHNa2O2
     
     
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，它在人体组织内进行
     
    反应放出热量，反应的化学方程式是
     
    ．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，这些葡萄糖可放出的热量为
     
    ．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列物质：氟化钙
     
    ，氧化钾
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
    2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
    （1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=
     
    ；
    （2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+），来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-；△H＞0kJ?mol-1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填编号）
    A．向水中加入NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　 B．向水中加入Cu（NO3）2
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]D．向水中加入（NH4）2SO4
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，溶液呈
     
    性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH
     
    7（填＞、＜、=），溶液呈
     
    性（填酸、碱或中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
    B、醛基的电子式：
    C、  的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
    D、乙醇分子比例模型：

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