Question

写出下列粒子的电子式

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
离子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

Answer 1

考点：电子式

专题：化学用语专题

分析：书写粒子电子式时：首先判断微粒的类型，离子化合物阴离子、复杂阳离子用“[]”并在右上角标注所带电荷，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，据此解答．

解答： 解：书写原子电子式时应清楚原子最外层电子个数；
钠原子最外层1个电子；镁原子最外层2个电子；铝原子最外层3个电子；碳原子最外层4个电子；
氮原子最外层5个电子；氧原子最外层6个电子；氯原子最外层7个电子；氖原子最外层8个电子；

Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
Na?	?Mg?	?Al? ?	? ?C? ?	? ?N： ?	? ：O： ?	?? ：Cl： ?	?? ：Ne： ??

书写分子的电子式，应准确判断原子之间共用电子对情况，为成键的电子不能省略；
氢气分子中两个氢原子共用1对电子；氮气分子中，两个氮原子共用3对电子；氯气分子中，两个氯原子间共用1对电子；氯化氢中，氢原子与氯原子共用1对电子；水分子中，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子；氨气分子中，氮原子分别与三个氢原子共用1对电子；甲烷中碳原子分别与4个氢原子各共用1对电子；二氧化碳分子中，碳原子与氧原子共用4对电子；
故答案为：

H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
H：H

书写离子化合物、阴离子、复杂阳离子用“[]”并在右上角标注所带电荷，阳离子电子式就是其离子符号；
氯离子得到1个电子；阳离子得到2个电子；氢氧根离子中氢原子与氧原子间共用1对电子；铵根离子为复杂阳离子；氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合；氧化钾为离子化合物，2个钾离氧离子通过离子键结合；氢氧化钠为离子化合物，有钠离子和氢氧根离子通过离子键结合；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子共用1对电子．

离子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

故答案为：

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
	Na?	?Mg?	?Al? ?	? ?C? ?	? ?N： ?	? ：O： ?	?? ：Cl： ?	?? ：Ne： ??
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
	H：H
离子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．