Question

按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式

 

；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式

 

；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质

 

，

 

（写出2条即可）

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：①根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，非金属元素之间易形成共价键；
②二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和4个氧原子之间形成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子形成2个共价键；非金属元素之间易形成共价键；
③离子晶体的物理性质包括：熔沸点较高，熔融状态可以导电，硬度比较大等，熔融状态下，离子晶体能电离出阴阳离子，离子晶体的熔点与其晶格能成正比；

解答： 解：①二氧化碳分子中碳原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，含有2个σ键，采用sp杂化，所以其空间构型是直线形，碳原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：直线形；共价键；
②二氧化硅是原子晶体，Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键无限延伸形成空间网状结构，硅原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键然后形成空间网状结构；共价键；
③离子晶体在熔融状态下能电离呈自由移动的阴阳离子而导电，且离子晶体一般有较高的熔点，
故答案为：熔融时能导电、较高的熔点；

点评：本题考查了分子空间构型的判断、化学键的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论等知识点来分析即可解答，题目难度不大．