Question

试分析下列溶液中粒子浓度的守恒关系式．

	NH4Cl	Na2CO3
电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式

思考交流：通过上面的书写，你发现了哪些的书写粒子守恒关系式的规律？

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NH₄Cl溶液中存在的微粒有NH₄⁺、NH₃．H₂O、OH^-、H⁺、Cl^-，Na₂CO₃中存在的微粒有Na⁺、H⁺、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O，溶液呈电中性，电解质溶液中存在电荷守恒，还存在物料守恒和质子守恒，据此分析解答．

解答： 解：NH₄Cl溶液中存在的微粒有NH₄⁺、NH₃．H₂O、OH^-、H⁺、Cl^-，
溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、物料守恒c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）；
Na₂CO₃中存在的微粒有Na⁺、H⁺、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）、物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）；
通过以上分析知，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，
答：任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒．

点评：本题考查离子浓度大小比较，同时考查学生分析、总结归纳能力，注意：任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，与电解质溶液浓度无关．