Question

【题目】根据问题填空：
（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体． 请用序号填空：上述状态下能导电的是 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ． ⑩溶于水发生电离的方程式为 ， 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 ．
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 ， 如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2 ， 其n值为；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 将其化学式改写成氧化物形式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧； NaHSO4=Na++H++SO42﹣； Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
（2） ；5：1；0.5NA
（3）3；2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
【解析】解：（1）①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

③氯化氢气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中能导电的化合物，是电解质；

④稀硫酸含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑤CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；

⑥氨水含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦碳酸氢钠粉末不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

⑧蔗糖晶体 不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；

⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑩硫酸氢钠固体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

所以：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧；

硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

氢氧化钙少量，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；

所以答案是：②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；NaHSO4=Na++H++SO42﹣； Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价被氧化生成Cl2为氧化产物，用单线桥表示为： ；

依据方程式KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，氧化剂为氯酸钾，还原剂为氯化氢，6mol氯化氢参加反应，做还原剂的氯化氢有5mol，所以该反应的氧化产物和还原产物的质量比为：5：1；

6.72L Cl2标况下氯气物质的量为 =0.3mol，依据方程式可知生成3mol氯气转移5mol电子，则生成0.3mol电子转移电子数为：0.5NA；

所以答案是： ；5：1； 0.5NA；（3）nBeO．Al2O3．6SiO2，根据O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O；

所以答案是：3；2CaO5MgO8SiO2H2O．