Question

【题目】用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ． 当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）． ①当通入40mL O2时剩余的气体是
②混合气体中NO2的体积是mL
③V的值是
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）

Answer 1

【答案】O2；50；5ml；0.045
【解析】解：①一氧化氮和二氧化氮是一氧化氮的耗氧量大于二氧化氮，所以如果全是一氧化氮需氧气的量为： =36mL＜40mL O2，所以剩余的气体是氧气，所以答案是：O2；

②设二氧化氮为xml，V（NO2）+3V（NO）=4V（O2）=4×（40﹣20），又因为V（NO2）+V（NO）=60，解之得：V（NO）=10mL，V（NO2）=50mL，所以答案是：50；

③剩余20mL气体是一氧化氮，由反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应生成一氧化氮的二氧化氮是30ml，所以20mL的二氧化氮与氧气反应，消耗氧气的体积为： =5mL，

所以答案是：5mL；

④根据c= = =0.045mol/L，

所以答案是：0.045．