【题目】A~H为中学化学中常见物质,他们之间的转化关系如图所示.其中常温下A为固态非金属单质;C为无色有刺激性气味的气体,D和G为无色、无味的气体,且C和D均能使澄清石灰水变浑浊;E常温下为无色、无味的液体;F为淡黄色粉末. 回答下列问题:
(1)F的化学式为 , 反应Ⅱ中每生成1molG,转移的电子数目为 .
(2)反应Ⅰ的化学方程式为 .
(3)除去D中混有的C气体,可选用(填字母). a.氢氧化钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液 d.酸性高锰酸钾溶液.
【答案】
(1)Na2O2;1.204×1024(或2NA)
(2)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(3)bd
【解析】解:(1)由以上分析可知F为Na2O2,反应Ⅱ为过氧化钠和水的反应,反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应,O元素化合价由﹣1价分别变为0价、﹣2价,生成1molO2,转移2mol电子,数目为1.204×1024(或2NA),所以答案是:Na2O2;1.204×1024(或2NA);(2)反应Ⅰ为浓硫酸和碳的反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,所以答案是:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O;(3)二氧化硫具有还原性,可与高锰酸钾反应,且亚硫酸的酸性比碳酸强,可用碳酸氢钠除去二氧化硫,因二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应,则a、c错误,bd正确,
所以答案是:bd.
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【题目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式: .
②若10mL1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol(列式计算)
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂发生氧化反应
C. 氧化剂发生反应后生成氧化产物
D. 氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂
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【题目】存在 AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al 转化,下列说法正确的是( )
A.Al(OH)3属于强电解质
B.Al2O3属于离子晶体
C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D.AlCl3水溶液能导电,所以AlCl3属于离子化合物
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【题目】根据问题填空:
(1)下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体. 请用序号填空:上述状态下能导电的是 , 属于电解质的是 , 属于非电解质的是 . ⑩溶于水发生电离的方程式为 , 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水,发生反应的离子方程式为 .
(2)用单线桥标出电子转移的方向和数目:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O , 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 , 如果有6.72L Cl2(标准状况)生成,则反应中转移电子的个数为
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 , 可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2 , 其n值为;北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 , 将其化学式改写成氧化物形式为 .
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