Question

【题目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式： ．
②若10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol（列式计算）

Answer 1

【答案】NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.022
【解析】解：①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解，

所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；

②10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，

由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

Al3++	3OH﹣=	Al（OH）3↓
0.01mol	0.03mol	0.01mol

反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，

NH4++	OH﹣=NH3H2O
0.01mol	0.01mol

反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，

Al（OH）3+	OH﹣=AlO2﹣+2H2O
0.008mol	0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，

所以答案是：0.022．