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    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）
    A.Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2
    B.S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
    C.Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO
    D.Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

    【答案】C
    【解析】解：A．氧化铝与水不反应，则Al2O3﹣Al（OH）3不能一步转化，故A不选；

    B．S燃烧生成二氧化硫，则S﹣SO3不能一步转化，故B不选；

    C．Mg MgCl2 Mg（OH）2 MgO，均可通过一步反应就能实现，故C选；

    D．二氧化硅与水不反应，则SiO2﹣H2SiO3不能一步转化，故D不选；

    故选C．

    【考点精析】本题主要考查了铝的化学性质的相关知识点，需要掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应才能正确解答此题．

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    【题目】已知酸性：＞H2CO3＞ ， 将转变为 的方法是（　　）
    A.与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2
    B.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    C.加热溶液，通入足量的CO2
    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

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    【题目】丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（　　）

    A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

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    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
    a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
    （1）D的元素名称为；
    （2）G和F形成化合物的电子式为；
    （3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
    （4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

    A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
    B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．

    向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是 ．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为 ． 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和 ．
    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是 ．
    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ．
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm．

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    【题目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
    ①写出m点反应的离子方程式： ．
    ②若10mL1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol（列式计算）

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