Question

7．在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体  ⑦Na₂S⑧单晶硅．用序号回答下列问题：
（1）含有极性共价键的原子晶体是⑥；
（2）只含有离子键的离子晶体是⑦；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④；
（4）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤；
（6）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是②．

Answer 1

分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性键；
离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；
含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；
含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体；
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．

解答 解：①NaOH中既有离子键又有共价键，是离子化合物，属于离子晶体；
②H₂O₂中存在O-O非极性键，H-O极性键，是共价化合物，属于分子晶体，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；
③NH₄Cl中含有离子键、共价键和配位键，是离子化合物，属于离子晶体；
④Na₂O₂中含有离子键和O-O非极性键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑤C₂H₂中存在C-C非极性键，H-C极性键，是共价化合物，属于分子晶体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
⑥SiC晶体中存在C-Si极性共价键，是由碳原子和硅原子通过共价键形成的原子晶体；
⑦Na₂S只含有离子键，是离子化合物，属于离子晶体；
⑧单晶硅中存在Si-Si非极性共价键，是由硅原子通过共价键形成的原子晶体；
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是：⑥SiC晶体，故答案为：⑥；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是：⑦Na₂S，故答案为：⑦；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：④Na₂O₂，故答案为：④；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是：③NH₄Cl，故答案为：③；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：⑤C₂H₂，故答案为：⑤；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是：②H₂O₂，故答案为：②．

点评 本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．